初中化学教材（初三化学全册视频教程）

4.固体的溶解度:在一定温度下，一种固体物质在100g溶剂中达到饱和时所溶解的质量，称为该物质在该溶剂中的溶解度。

5.潮解:物质能吸收空气体中的水分而变潮的现象。

6.风化:晶体水合物在室温下放入干燥空气体中能逐渐失去结晶水而变成粉末的现象。

7.燃烧:可燃物与氧气发生的一种剧烈氧化反应，放出光并产生热。

二、基础知识

(1)粒子

1.构成物质的基本粒子是分子、原子和离子。

2.分子和原子的主要区别在于，在化学反应中，分子可以分离，原子不能分离。

3.在一个原子中，质子数=核电荷数=核外电子数。

4.相对原子质量=质子数+中子数

5.在离子中，核电荷数=质子数≠核外电子数。

6.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。

7.决定元素的类型是质子数或核电荷数。

8.元素的化学性质主要由原子最外层的电子数决定。

9.地壳中最丰富的元素是氧。最常见的金属元素是铝。

10.2H2代表两个氢分子；2H代表两个氢原子；2H+代表两个氢离子。

11.原子的原子结构示意图。原子中质子数为12，核电荷数为12，核外电子数为12，最外层电子数为2。原子在化学反应中失去电子，变成阳离子。

12.化合价:一价钾钠银氯化氢，二价钙、钡、镁、锌的氧化物，五价磷；C4，Fe2，C3，C2，C4，C2，C4，C2，C4，C2，C4，C2，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4，C4

(2)材料

1.氧气是一种无色无味的气体，比空气体略重，不溶于水。液氧和固态氧都是浅蓝色的。

2.氢气是无色无味的气体，比空气体轻，不溶于水。

3.氢的用途是(1)熔炼金属(还原性)；(2)焊接金属(可燃性)；(3)探针空气球(比空气体轻)。

4.二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气体重，溶于水。

5.水是由氢和氧组成的纯物质。

6.空气体是几种单质和几种化合物的混合物。

7.空从体积分数来看，氮气是最常见的气体，占78%，其次是氧气，占21%。

8.最简单的有机物是甲烷。

9.石油、煤和天然气都是混合物。

10.天然气和沼气的主要成分是CH4。

1.氧化物由两种元素组成，其中一种是氧的化合物。

12.在天然物质中，钻石的硬度最高。可以用来切割玻璃。

13.在所研究的材料中，黑色的是木炭C、氧化铜CuO、二氧化锰MnO2和四氧化三铁Fe3O4。

14.硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固态二氧化碳通常被称为干冰。氢氧化钠俗称烧碱、烧碱、烧碱。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙俗称熟石灰、熟石灰。

15.五种白色沉淀分别是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3和Mg(OH)2；蓝色沉淀为Cu(OH)2；红棕色沉淀是Fe(OH)3。AgCl和BaSO4不溶于水和稀硝酸。

(3)化学变化

1.化学变化的基本特征是新物质的形成。

2.燃烧，铁生锈，食物变质等。都是化学变化。

3.化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、取代反应和复分解反应。

金属活性顺序:钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、铜、汞、银、铂、金

5.具有还原性的物质有H2、C和Co，其中C和H2是单质。该化合物属于co。

6.化学反应前后，是原子的种类和数量，元素的种类，物质在反应前后的总质量，肯定会保持不变。可以确定的是物质的种类和分子的种类。

(4)、溶液和酸碱度

1.溶液都是混合物。例如:稀硫酸、盐水、石灰水等。

2.这些溶液都是均匀稳定的混合物。溶液的所有部分都具有相同的性质。溶液不一定是无色的。

3.溶液稀释前后保持不变的是溶质的质量。

4.酸包括盐酸、硫酸和硝酸。

5.碱包括氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca(OH)2等。

6.pH7的酸；如NaOH、Ca(OH)2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3

中性溶液pH=7。例如水、氯化钠

7.酸能使紫色石蕊试剂变红；无色酚酞不能变色。

8.碱能使紫色石蕊试剂变蓝；无色酚酞变红。

9.从饱和溶液到不饱和溶液的方法是提高温度或增加溶剂。

10.从不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。

溶解度是指在一定温度下，固体物质溶解在100克溶剂中的质量。

12.在20℃时，盐的溶解度为36g。也就是说，在20℃下，100g水中最多可溶解36g盐。

影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压力。

14.如果要分离溶解度随温度升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液的方法。

15.配制溶液的步骤是计算、称量或测量和溶解。

(5)焚烧

1.可燃物燃烧的两个条件是(1)可燃物与氧气充分接触；(2)温度达到或超过可燃物质的燃点。

2.燃烧、缓慢氧化和自燃都是常见的氧化反应。

3.一氧化碳在氧气中燃烧，火焰是蓝色的。

4.氢气在空气体中燃烧的产物对空气体无污染。

5.甲烷(CH4)在空气体中燃烧生成水和二氧化碳。

6.能让带火星的木条燃烧的是氧气O2。

7.硫磺在氧气中燃烧，发出蓝紫色火焰。空气体中的硫燃烧发出淡蓝色火焰。

8.铁丝在氧气中燃烧，火花四溅，产生黑色固体。做这个实验时，应该事先在瓶底放上水或细沙，原因是为了防止熔化的产品飞溅，使瓶底开裂。

9.磷在氧气中燃烧，呈现黄色火焰，产生大量白烟。烟是固体。

10.镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，产生白色固体。

(六)气体制备

1.实验室里用来制氧的药物有(1)氯酸钾(白色)和二氧化锰(黑色)的混合物；(2)高锰酸钾；其中二氧化锰在反应中用作催化剂。

2.实验室制备氢气选用的药物是锌和稀硫酸。

3.石灰石和稀盐酸是实验室制备二氧化碳选用的药物。

4.充氧的方法是在气瓶口用火星重新点燃木条。充二氧化碳的方法是在气瓶口点一根木棒，把它掐灭。

5.应使用气瓶收集气体；测量一定体积的液体需要量筒；当溶解更多固体时，使用烧杯；用药勺取粉状固体药物；服用块状药物时应使用镊子。加热时经常使用酒精灯。

6.氧气通过向上空气体排放和排放收集。收集氢气的方法是向下空气和排水。收集二氧化碳的方法是向上空气。

7.不能用NaOH干燥的是SO2、CO2和HCl。

㈦实验知识

1.酒精灯能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、烧勺。

2.酒精灯可以间接加热的仪器是烧杯。

3.酒精灯的最高火焰温度是外焰。

4.用滴管向试管内滴入液体时，滴管不应伸入试管内。

5.将二氧化碳引入澄清石灰水产生的沉淀是碳酸钙CaCO3。

6.在氢气还原氧化铜的实验中，操作时应先通入氢气，然后加热。原因是为了吹扫试管内的空气体，防止混合气体受热爆炸。实验结束时，应先停止加热，再停止通入氢气，以防止热铜再次被氧化。

7.浓硫酸稀释时，要将浓硫酸慢慢注入水中，并保持搅拌。

8.浓硫酸放在敞开的位置质量会增加，因为浓硫酸有吸水性。浓盐酸的暴露质量会因其挥发性而下降。氢氧化钠(NaOH)放在敞开的地方，质量会增加，因为它容易吸收空气体中的水分而潮解，能与空气体中的二氧化碳反应而变质。

9.证明一种物质含有碳酸盐，要滴加稀盐酸。

10.区分盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。

11.能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸和水的试剂是石蕊试剂。

12.原盐提纯的步骤是溶解、过滤和蒸发。

㈧化学与生活

1.用墨水写的字画常年不褪色是因为碳在常温下是稳定的。

2.二氧化碳能灭火是因为，一般情况下，它不能燃烧，也不能助燃，而且比空气体重。

3.煤气中毒其实就是一氧化碳CO中毒。

假酒会导致失明甚至死亡。假酒含有甲醇。

5.用石灰浆(主要成分是氢氧化钙)抹墙。逐渐硬化的原因是石灰浆与空气体中的二氧化碳反应生成碳酸钙。

6.空气体中的污染气体为一氧化碳CO、二氧化碳CO2和二氧化氮NO2。

7.氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，稀硫酸可用于金属除锈；熟石灰可以用来改良酸性土壤；氧气可用于潜水和抢救病人；干冰可以用作人工降雨。