原电池原理（原电池的工作原理）

【动画投影】两个装置形成一个原电池的原理。根据动画老师的总结，概括了两个装置形成一个原电池的过程。

【投影】阴性:Zn-2e-=Zn2+阳性:Cu2++2e-=Cu总反应:Zn+Cu2+=Zn2++Cu

【思考与交流】如果用温度计测量溶液的温度，发现(a)装置内溶液的温度略有升高，但(b)装置内溶液的温度不变。试分析一下原因？比较(a)和(b)两种原电池，并解释它们的优缺点。并在小组中交流他们的想法。

【展示】展示小组讨论的结果。

【概要】(a)在装置中，锌片与硫酸铜溶液直接接触，直接在锌电极上的Cu2+的电子被还原，部分化学能转化为热能。(b)器件中锌片和CuSO4溶液没有直接的基础，CuSO4溶液中的Cu2+无法移动到锌片上，使电子减少。

[投影]

【概要】相似点:氧化还原反应原理；两个电极和电极反应；能产生电流；外电路是电子的定向运动，内电路是离子的定向运动。

区别:单体电池与Cu ~ (2+)直接接触，两个半反应在同一区域进行。能量转换率低，电流强度弱且不稳定，持续时间短。双槽中Zn和Cu2+不直接接触，两个半反应在不同区域进行，能量转化率高，电流强度高且稳定，持续时间长。

[投影]原电池工作原理示意图

【说明】在原电池中，氧化还原反应分别在两个电极上进行。在每个电极上，要么失去电子的变化，要么得到电子的变化，相当于氧化还原反应的一半，称为半反应。电极上的半反应称为电极反应。电极反应式可以表示电极上物质的变化和电子的转移。

原电池的原理是氧化反应和还原反应分开进行。还原剂在负极失去电子，发生氧化反应，电子通过导线流出到正极，而氧化剂在正极得到电子，发生还原反应。在原电池中，正极获得的电子数与负极失去的电子数相同。原电池两个电极的反应构成了电池的总反应，称为电池反应。

【概要】原电池的原理是将氧化反应和还原反应分开。还原剂在负极失去电子发生氧化反应，电子通过导线流向正极，而氧化剂在正极得到电子发生还原反应。

【转学申请】学生完成学习计划的转学申请内容。

【投影】根据学生的完成情况，用投影的方式展示正确答案，并做一些点评。

[摘要]

1.简单原电池电极方程式的写法:先写出总反应——将总反应分解成离子方程式进行离子反应——根据化合价的变化判断正负电极及得失电子——写出电极反应式。

2.原电池设计:根据氧化还原反应的电子转移判断电极反应——选择电极反应物、电极材料、离子导体等。显示电极反应。

[归纳推广]

1.原电池的电极(正极和负极)有多种判断依据。请根据表格总结判断原电池正负极的依据。

2.有一种钮扣电池，其电极分别为Zn和Ag2O，电解质溶液为KOH溶液。电池的总反应是Zn+Ag2O+H2O = = 2ag+Zn (OH) 2。

(1)Zn有一个_ _ _ _反应，是_ _ _ _极，电极反应式为_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

(2)Ag2O有_ _个反应，是_ _极，电极反应式是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _。

[投影]

【概要】已知总反应式，采用书写电极反应法。

(1)分析化合价以确定阳极和阴极的反应物和反应产物。

(2)在电极反应式左侧写上得失电子数，使电子损失守恒。

(3)根据质量守恒平衡电极反应式。

(4)复杂电极反应式=总反应式-简单电极反应式。

原电池的工作原理是本节教学的重点。在教学过程中要注意以下几点:充分利用微观模型和动画课件，帮助学生理解原电池内外电路中粒子的运动和反应；善用实验，使之成为学生解决问题的重要工具，同时让学生在实验中获得感性认识。