碳酸氢钠溶解度（碳酸氢铵的溶解度表）

2.为什么臭氧(O3)是极性分子？

【答案】不是所有元素分子中的共价键都是非极性键，也不是所有元素分子都是非极性分子。根据杂化理论，臭氧(O3)分子的价键结构如图所示。

根据杂化轨道理论，在O3分子中，除了O原子之间的δ键外，还有一种离域的大∏键，三个O原子之间有四个电子。大∏键是由sp3杂化中心O原子上两个未杂化电子占据的P轨道和两个端基O原子单电子占据的P轨道横向重叠而成。可以看出，中心O原子在形成大∏键时多取出一个电子(即提供两个电子)。因为大∏键的电子云趋于平均，平均后意味着中心O原子失去一部分负电荷，末端O原子得到一部分负电荷，所以O3中的O-O键是极性的，由于O3分子是角状分子，两个O-O键的极性不能相互抵消，所以O3分子是极性分子。臭氧的沸点为160.60K，比O2高了90K。在标准条件下，臭氧在水中的溶解度是氧气的10倍，这与臭氧分子的极性有关。

3.如果碳酸氢钠固体的分解温度在200℃以上，是否可以在碳酸氢钠溶液中分解？

【答案】碳酸氢钠有水时更容易分解，50摄氏度以上就能完全分解。

4.为什么碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小？

【答案】一般来说，碳酸盐酸式盐的溶解度高于原碳酸盐，但碳酸氢钠的溶解度低于Na2CO3，因为氢键不仅存在于共价化合物中，也存在于一些离子晶体中。在碳酸氢钠水溶液中，如图所示，溶质之间形成氢键，导致分子之间的缔合，从而降低溶解度。同样，钾和碳酸氢铵的溶解度异常低于其相应的正常盐。

5.为什么焓变化(△H)可以用来表示化学反应的反应热？

【答案】化学反应一般在敞口容器中进行，即在恒压(101Kpa)条件下进行，此时的热效应称为恒压热效应。

根据热力学第一定律，系统的热力学能量(U，也叫内能)的变化等于以功和热的形式传递的能量。△H=Q+W

打字。q代表热量。如果热量从环境流入系统，Q为正，否则Q为负。w代表工作。如果环境确实对系统起作用，W为正，否则W为负。

恒压下，△ u = qp+w = qp-p (v2-v1)，即恒压热效应qp = △ u+p (v2-v1)。其中p是压力，v是体积。

焓(H)是状态函数，热力学规定H=U+pV。恒压下，焓变化△h = U2+pv2—u1—pv1 = U2—u1+p(v2—v1)=△u+p(v2—v1)= qp

所以焓变化△H等于恒压热效应Qp，所以化学反应的反应热可以用焓变化来表示。

6.盐桥有什么作用？

【答案】单液一次电池由于高液位结电位，电池效率低。为了提高电池效率，使用由盐桥连接的两个半电池组成的一次电池。两种电解质溶液通过盐桥连接，使电解质溶液不直接接触，降低了液面结电位。因为盐桥也充满了电解质溶液，所以可以起到导电的作用。桥中的电解质溶液应具有高浓度，阴离子和阳离子的迁移速率应相似。一般应使用含有饱和氯化钾溶液的琼脂。盐桥的作用:连接内部电路形成闭环；余额费用。

7.屏蔽效应、穿透效应和能级交错现象？

【答案】对于氢原子，原子核外只有一个电子。这个电子只受原子核的影响，不受其他电子的影响。在多电子原子中，每个电子不仅被原子核吸引，还被其他电子排斥。当考虑一个电子时，其他电子的排斥可以看作是削弱了原子核对它的吸引力。由于其他电子的排斥，原子核对电子的吸引力减弱，这种现象称为屏蔽效应。

电子层数越少，电子出现在原子核附近的概率就越大。但同一电子层中不同轨道的电子远离原子钻入内层的能力不同，其穿透能力的大小顺序为ns、np、nd和nf。也就是说，S电子穿透内层的能力大于P、D、F电子。电子穿透内层的程度越大，原子核的吸引力越大，内层电子对它的屏蔽作用越小。这种电子从外层到内层的效应称为穿透效应。

由于4s电子的钻穿效应较大，而3d电子的屏蔽效应越大，使得3d电子的能量略高于4s，即第三层d轨道上的电子，其能量要比第四层s轨道上电子的能量高，这种现象称为能级交错现象。同理，能级交错现象如能量6s