分子间作用力是什么 包括哪些

相信很多朋友对科普下什么是分子间力，什么是分子间力这个话题很感兴趣，因为这个话题最近也很热门。既然大家都想知道科普下分子间力是什么，是什么，边肖也在网上搜集了一些科普下分子间力是什么，是什么的相关信息，和大家分享一下。

什么是分子间力？

相互作用力(范德华力)来自三个来源:

①极性分子永久偶极矩之间的相互作用。

(2)一个极性分子极化另一个分子，产生诱导偶极矩，相互吸引。

③分子中电子的运动产生瞬时偶极矩，使相邻分子瞬间极化，反过来又增强了原始分子的瞬时偶极矩；这种相互耦合产生静电引力，这三种力的贡献是不同的，通常第三种力的贡献最大。

分子间力只存在于惰性气体的分子之间或原子之间，也称为范德华力，是加性的，属于二级键。

氢键、弱范德华力、疏水力、芳环堆积和卤键都属于次键(也称为弱分子间相互作用)。

分子间力的分类

1.分散力

分散力(也称为“伦敦力”)存在于所有分子或原子之间。是在分子的瞬时偶极子之间。

作用力，即由于电子的运动，瞬时电子的位置相对于原子核不对称，也就是说正电荷的重心和负电荷的重心不瞬时重合，产生瞬时偶极子。它与分散力相互作用分子的变形能力有关。变形性越大(一般分子量越大，变形性越大)，分散力越大。它与分散力相互作用分子的电离势(即电离能)有关。分子的电离势越低(分子中包含的电子越多)，分散力越大。分散力的相互作用随1/r6而变化。公式为:I1和I2分别是两个相互作用分子的电离能，α1和α2是它们的极化率。

2.诱导性

感应力极性分子和非极性分子之间以及极性分子和极性分子之间都有感应力。由于极性分子偶极子产生的电场对非极性分子的影响，使非极性分子的电子云发生形变(即电子云被吸引到极性分子偶极子的正极)。结果，非极性分子的电子云和原子核相对位移，非极性分子中正负电荷的重心重合，但相对位移后不再重合，导致非极性分子的偶极。这种电荷重心的相对位移称为“形变”，形变产生的偶极子称为感应偶极子，它不同于极性分子中原有的固有偶极子。感应偶极子和固有偶极子相互吸引，感应偶极子产生的这个力称为感应力。在极性分子和极性分子之间，除了取向力之外，由于极性分子的相互影响，每个分子也会发生形变，产生诱导偶极。结果，分子的偶极距离增加，这具有定向力和感应力。阳离子和阴离子之间也存在诱导力。

感应力与极性分子偶极矩的平方成正比。诱导力与诱导分子的变形能力成正比。一般分子中每个原子核的电子外壳越大(包含的重原子越多)，在外部静电力作用下越容易变形。相互作用随1/r6变化，感应力与温度无关。公式:α为极化率。

3.定向力

定向力(也称为偶极-偶极力)定向力发生在极性分子之间。由于极性分子的电分布不均匀，一端带正电，另一端带负电，形成偶极子。因此，当两个极性分子相互靠近时，由于它们的偶极子的同极相互排斥，相反的两极相互吸引，两个分子就会相对旋转。这种偶极子的相互旋转，使得偶极子的相反两极相反，这就是所谓的“定向”。这时，由于相反的两极相互靠近，相同的两极相距很远，结果引力大于斥力，两个分子相互靠近。当它们接近一定距离时，斥力和引力达到相对平衡。由于极性分子的取向而产生的这种分子间力称为取向力。取向力与分子偶极矩的平方成正比，即分子极性越大，取向力越大。定向力与绝对温度成反比。温度越高，定向力越弱。相互作用随着1/r6而改变。公式为:μ1，μ2是两个分子的偶极矩；r是分子质心之间的距离，k是玻尔兹曼常数，t是热力学温度，负值表示能量下降。