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置换反应

提问时间：2022-08-08 12:25:33来源：小樱知识网

说明:取代反应必然是氧化还原反应，因为元素的价态必然有增有减。

【初中化学中常见的置换反应类型】

1.活性金属与酸反应(该反应基于金属活性序列表，只有氢前的金属可以取代酸中的氢，而氢后的金属不能取代酸中的氢，酸不包括浓硫酸和硝酸)。

例如铁+2hcl =二氯化铁+H2

Mg+ 2HCl = MgCl2+ H2↑

H2SO4 +铁=硫酸亚铁+ H2

2HCl + Zn =氯化锌+ H2

H2SO4 + Zn = ZnSO4+ H2↑

金属与盐反应生成新盐和新金属。盐(含活性较低的金属)+金属(活性较高)-金属(活性较低)+盐(含活性较高的金属)盐必须溶于水，金属必须比盐中的金属更具活性，钾、钙和钠不会与盐溶液发生反应。

注意:这种反应也要根据金属活性顺序表。只有前面的金属才能从其盐溶液中取代后面的金属，简单概括就是“盐可溶前后”。如果盐不溶于水，反应就不会发生。

例如铁+硫酸铜= =硫酸亚铁+铜

现象:铁的表面覆盖着一层紫铜。

2硝酸+铜=铜(NO3)2 +2银

金属置换

3.氢还原金属氧化物。H2+氧化铜=铜+H2O .初中时有三种可还原物质:H2、C、CO，其中H2和C是单质，能将金属氧化物还原为单质金属，同时生成其他化合物。这种反应也是位移反应。

4.碳还原金属氧化物。3C+Fe2O3 =2 Fe+ 3CO2↑ =

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