什么是电解和电解池？电解的规律有什么

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[电解的定义]

电流通过电解质溶液，在阳极和阴极引起氧化还原反应的过程。

[电解池]

将电能转化为化学能的装置。

电解剂

[形成电解池的条件]

(1) DC电源和连接到电源的两个电极；

?Electrolyte溶液或熔融电解质；

(3)形成闭环；

[电极的判断]

阴极:与电源负极相连，电子流入并减少。

阳极:接电源正极，电子流出，发生氧化反应。

[电极反应的书写]

写出以碳棒为电极的电解氯化铜溶液的电极反应式。

阳极:2cl-2e-= Cl2

阴极:Cu2++2e-=铜

总反应:cucl2 = = Cu+Cl2

2.写出以碳棒为电极的电解饱和氯化钠溶液的电极反应式和总反应。

阳极:2cl-2e-= Cl2

阴极:2h++2e-= H2

总反应:2ncl+2h2o = 2noh+Cl2+H2

[电解过程中的离子放电顺序问题]

影响离子放电的因素:离子获得和失去电子的能力；离子的浓度

离子的放电顺序:

阴极:阳离子放电，第一次放电Ag+> Hg2+> Fe3+> Cu2+> H+> Pb2+> Sn2+> Fe2+> Zn2+

阳极:负离子放电或电极放电，电子损失能力强先放电。如果阳极是惰性(铂、金、石墨)电极，放电顺序如下:S2->碘->溴->氯->羟基->含氧酸离子。

[电解定律(当使用惰性电极进行电解时)]

活性金属的含氧酸、强碱溶液和含氧酸盐溶液的电解本质上是水的电解。

如电解H2SO4、硝酸、？NaOH、Na2SO4等溶液的电极反应公式为:

阳极:4OH-4E-= 2H2O+O2

阴极:4h++4e-= 2h2 =

总反应:2h2o = = O2+2h2

2.电解不活泼金属的无氧酸溶液(氢氟酸除外)和无氧酸盐溶液时，电解液本身基本上是电解的。

如电解盐酸、氯化铜溶液等。

阳极:2cl-2e-= Cl2

阴极:2h++2e-= H2

总反应:2HCl= Cl2↑+H2↑

3.当非活性金属的含氧酸盐被电解时，部分电解质和水被电解。

如电解硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。电解硫酸铜溶液

阳极:4OH-2E-= 2H2O+O2

阴极:2Cu2+ +4e-=2Cu电解

总反应:2cu 4+2h2o = 2cu+O2 =+2h2so 4

4.电解活性金属的无氧酸式盐溶液时，会电解一部分电解液和水。

如电解氯化钠溶液。

阳极(c): 2cl-2e-= Cl2

阴极(c): 2h++2e-= H2

总反应:2NaCl+2H2O = = 2NaOH+Cl2+H2