国学经典，永久流传《诗经朗诵全集》
《诗经朗诵全集》带你领略国学经典，永久咏传。...
2023-07-31
二、相关公式
只有有弱点的时候水解，没有弱点的时候不水解。
水解越弱，水解越弱。
谁表现谁强，谁弱不一定。
应记住特殊水解，并区分结合离子。
写的中间找，和水解区分。
溶质颗粒容易泄漏，需要相互分离。
离子浓度不好，把握本质很重要。
多弱酸分类，多弱正逐步解决
当同源溶液混合时，问题变得更加困难。
氨溶液电性大，氰化物溶液电性小。
三.水解条件
1.只有在弱的时候才水解
盐要求有弱酸根离子或弱碱金属离子(包括铵离子)。
例:如果NACl中Na+对应的碱是强碱NaOH，那么Na+是强碱金属离子，不会水解。如果氯化钠中Cl-对应的酸是强酸HCl，那么Cl-是强酸根离子，不会水解。因此，氯化钠在水溶液中不会水解。
2.水解作用越弱。
对应于盐中离子的酸或碱的酸性或碱性越弱，水解程度越大。
例子:Na2CO3和Na2SO3
对应于Co3-2的酸是H2CO3对应SO3 2-的酸是H2SO3，因为H2CO3的酸性比H2SO3弱。
然后，co32-的水解度大于SO3 2-的水解度，结合了更多的H+。因此，Na2CO3的碱度强于na2so 3。
3.谁强壮，谁性感
主要为双水解盐，即弱酸弱碱盐，因为盐中的阴离子用H+水解，阳离子用OH-水解
例:判断盐溶液的酸碱性，需要比较阴离子和阳离子的水解程度。
例如，(NH4)CO3，由于NH3的碱性强于H2CO3的酸性(其实比较的是两者的电离程度，中学不要求，只需要记住)，所以NH4+的水解程度弱于CO3 ^ 2-的水解程度，使得水溶液中消耗的H+更多，可利用的OH-也更多。
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