二氧化硫的化学式及知识点

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1.二氧化硫的化学式

二氧化硫的化学式:SO2，又称亚硫酸酐，是最常见的氧化硫，也是硫酸原料气的主要成分。

二氧化硫的化学式

2.二氧化硫的性质

1.物理属性:

二氧化硫为无色透明气体，有刺激性气味；溶于水、乙醇和乙醚。

2.化学性质:

①潮湿的二氧化硫与硫化氢反应析出硫。

②具有自燃性，无助燃性。

③具有一定的水溶性，与水和蒸汽反应生成有毒、有腐蚀性的蒸汽。

④二氧化硫会使品红溶液褪色，加热后颜色会恢复。

⑤二氧化硫正在漂白。工业上常用二氧化硫漂白纸浆、羊毛、丝绸、草帽等。

3.二氧化硫的制备方法

1.工业准备

制备二氧化硫的方法包括:燃烧硫磺；硫铁矿或有色硫化矿焙烧；燃烧含有硫化氢的气体；煅烧石膏或磷石膏；加热分解废硫酸或硫酸亚铁；并从燃烧含硫燃料的烟气中回收(见硫酸原料气)。

生产液体二氧化硫时，通常先制备纯二氧化硫气体，然后通过压缩或冷冻液化。重要的工业生产方法有:

(1)哈尼什-希洛法。该方法创立于1884年，以水为吸收剂，吸收二氧化硫后的溶液用蒸汽解吸，解吸后的气体经冷凝、干燥、液化。现在，加压吸水法已经发展起来。

②氨-硫酸法。该方法常用于硫酸装置尾气中二氧化硫的回收，采用一次转化接触法。以氨水为原始吸收剂，用硫酸分解吸收液制备纯二氧化硫气体。

③溶液吸收法。用无机或有机溶液吸收低浓度二氧化硫气体，然后将吸收液加热再生，制得纯二氧化硫。主要吸收剂有碳酸钠、柠檬酸钠、碱式硫酸铝、有机胺等溶液。

④直接冷凝法。含二氧化硫的气体通过冷冻法部分冷凝分离，直接制取液态二氧化硫，未冷凝的二氧化硫返回硫酸生产系统。

⑤三氧化硫-硫磺法。使液态硫和三氧化硫在反应器中反应，制得纯净的二氧化硫气体。

二氧化硫

2.实验室准备

通常，亚硫酸钠在实验室与浓硫酸反应制备二氧化硫。

Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2(克)+H2O

或者将铜和浓硫酸加热反应。

Cu+2H2SO4=△=CuSO4+SO2(g)+2H2O

尾气处理:引入氢氧化钠溶液

2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O

二氧化硫

4.二氧化硫的危害

1.二氧化硫进入呼吸道后，由于易溶于水，大部分被上呼吸道堵塞，潮湿的粘膜上产生腐蚀性的亚硫酸、硫酸和硫酸盐，增强了刺激效果。上呼吸道平滑肌有周围神经感受器，受到刺激时会产生收缩反应，使气管、支气管管腔缩小，增加气道阻力。这种二氧化硫在上呼吸道的滞留，可以在一定程度上缓解二氧化硫对肺部的刺激。但是，进入血液的二氧化硫仍然可以通过血液循环到达肺部产生刺激。

2.二氧化硫会被吸收到血液中，对全身造成毒副作用。它会破坏酶的活性，从而明显影响碳水化合物和蛋白质的代谢，对肝脏造成一定的损害。动物实验表明，慢性二氧化硫中毒后，机体免疫力明显受到抑制。

3.二氧化硫也是酸雨的重要来源，对地球生态环境和人类社会经济带来严重影响和破坏。研究表明，酸雨对土壤、水、森林、建筑、名胜古迹等人文景观带来严重危害，不仅造成巨大的经济损失，还危及人类的生存和发展。二.二氧化硫的控制目标。