科普下氨水的各种反应现象

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氨水的各种反应现象

氨

氨水又称氨水，其主要成分是NH3·H2O，是氨水的水溶液，无色透明，有刺激性。氨的熔点为-77.773℃，沸点为-33.34℃，密度为0.91克/厘米。氨气易溶于水和乙醇。易挥发，具有某些碱的一般性质，氨水是通过将氨气引入水中制成的。氨气有毒，对眼睛、鼻子和皮肤有刺激性和腐蚀性，会使人窒息。空氨气最大允许浓度为30毫克/立方米，主要用作肥料。

工业氨水是含氨25% ~ 28%的水溶液。氨水中只有一小部分氨分子与水反应生成一水氨，这是一种只存在于氨水中的弱碱。氨水的冰点与氨水的浓度有关，常用的(wt)20%浓度冰点约为-35℃。与酸的中和反应产生热量，这对于燃烧和爆炸是危险的。比热容为4.3× 10J/kg℃ (10%氨水)。

氨与盐酸反应。

现象

与氨浓盐酸挥发的HCl反应产生白烟，即氯化铵。因为氯化铵晶体是白色的，所以产生的烟雾也是白色的。化学烟雾是指微小的固体颗粒分散在空气体中，雾是指微小的液滴分散在空气体中。氯化铵是固体，所以实验现象是白烟，不是白雾。

方程式:NH3+HCl==NH4Cl

硝酸汞与氨水反应

方程现象

适量氨水Hg (NO3) 2+2NH3。H2O = HGO ↓+H2O+2NH4NO 3首先产生黄色沉淀，然后溶解，并保持无色溶液，产生汞-氨络合物。

过量氨汞(NO3)2+2NH3。H2O =HgO[沉淀]+H2O+2NH4NO3溶液有黄色沉淀，因为氨只起碱的作用。

与硫酸铜和氨水反应

方程现象

过量硫酸铜+2NH3 H2O

=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4

生成淡蓝色碱式硫酸铜沉淀。

过量氨硫酸铜+2nh3 H2O =铜(OH)(OH)NH4)2so 4；Cu(OH)2+4NH3 H2O =[Cu(NH3)4]OH 2+4H2O碱式硫酸铜沉淀立即溶解，生成深蓝色的铜-氨络合离子。

硝酸银与氨反应。

方程现象

将硝酸银溶液AgNO3+NH3·H2O = Agoh↓+nh4no 3滴加到氨水中；AgOH+2nh3。H2O = [Ag(NH3)2]OH+2H2O形成Agoh，然后在氨水中与氨分子络合形成[Ag(NH3)2]OH。这是一个综合体，可以稳定存在，没有明显的现象。

将氨水2 AgOH = Ag2O+H2O滴入硝酸银溶液中产生的白色AgOH非常不稳定，不能与氨分子进一步络合，会立即分解形成Ag2O，为微溶于水的黑色固体。

二氧化硫与氨反应。

方程现象

SO2充足，氨水是SO2的两倍或更多。2NH3·H2O-SO2 =(NH4)2so 3-H2O二氧化硫与氨反应生成亚硫酸铵，系统保持氨的碱性。

SO2不足，氨水是SO2的1倍或更少。NH3·H2O-SO2 = NH4HSO 3所有氨形成亚硫酸氢铵，铵离子稳定存在。