初中化学方程式配平方法与技巧，学会再不担心孩子化学成绩了

1最小公倍数法这种方法也是配平化学反应方程式的常用方法。它通常用于配平简单的化学方程式或作为配平复杂反应的辅助方法。一般这种方法可以按照以下步骤进行:具体步骤1。先找出反应式左右两端原子数最多的元素，找出它们的最小公倍数。2.其次，用这个最小公倍数除以左右两边原来的原子序数，得到的商值就是它们化学式的系数。3.然后根据所确定的物质化学式的系数，推导计算其化学式的系数，直至方程平衡。4.最后，验证反应式。修剪是否正确。试平衡磁铁矿(Fe3O4)和铝粉共燃Fe3O4 → Fe → Al2O3 (1)的反应方程式。这个反应的氧原子数很大，两边只出现一次，所以先求两边氧原子数的最小公倍数:4× 3 = 12。(2)根据质量守恒定律，为了使反应方程式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3 (12/4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)，即Fe和al原子为3Fe3O4 → Fe → 14A12O3 (3)。从制备的3Fe3O4和4Al2O3可以看出，当Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边Fe和Al的原子序数相等，所以有:3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3 (4)。最后，完整的化学方程式是:3Fe3O4+8A=9Fe+4Al2O3。

2.奇数偶配平化学反应方程式的原理是:一个或两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数和偶数之和为奇数——简称加法。奇数和偶数或两个偶数的乘积是偶数；两个奇数的乘积仍简称为奇乘法则。第二，根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。平衡方法可以按照以下步骤进行:具体步骤1。找出化学反应式左右两边出现频率较高的元素，该元素的原子数在反应式左右两边为奇数和偶数；2.选取含有该元素奇数原子的化学式作为配位的起点，选取适当的系数使其偶数化；3.由导出的系数确定其他物质的系数。4.最后，验证等式是否正确。例配平FeS2 Ten O2→Fe2O3 Ten SO2 (1)从反应方程式可以看出，氧在两边出现的频率更高，其原子序数在两边都是奇数和偶数。(2)反应式左边有O2。从“乘法法则”可知，无论其系数是多少，O原子的总数一定是偶数。从“加法法则”来看，如果右边的O原子总数为偶数，那么对于右边氧原子为奇数的Fe2O3系数，就需要选择2，使其为偶数。然后，从确定的系数推导出FeS2 → 2Fe2O3 → SO2 (3)。反应式右边有四个Fe原子，那么左边的FeS2的系数必须与4匹配，那么:4FeS2十O2→2 Fe2O3十SO2，然后根据左边S原子的个数，推导出右边应该有8SO2，即:4FeS2十O2→2 Fe2O3十8SO2，最后O原子平衡。当左边有11O2时，反应式可以平衡为:4FeS2 ten 11O2 = 2。

3代数法——待定系数法代数法也叫待定系数法。具体步骤1。设未知数A，B，C，D等。作为待平衡的化学方程式两端的化学式系数。2.根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子数和种类必须相等。列出各元素原子序数与化学式系数A、B、C、d关系的代数表达式……这些代数表达式可以组合成一个待定方程组:

3.通过求解待定方程，我们可以得到未知数之间的倍数关系。A = XB = YC = ZD =...4.设一个未知数为正整数，其他未知数为最小正整数。将A、B、C、D的当量值代入原化学反应式的待定位置，配平就完成了。例题平衡Fe2O3 Ten CO→Fe Ten CO2 (1)设A、B、C、D为反应式中各物质的化学式系数:aFe2O3 Ten bCO→cFe Ten dCO2 (2)根据质量守恒定律:反应前后各元素的原子数必须相等。列出A、B、C、D的关系:对于Fe原子，2a = C①；o原子为:3a，10b = 2d②；c对于原联立方程组有:b = d ③ (3)解①-②，可得如下关系式:a=1/3 b=1/2 c=1/3 d (4)为了使每个系数都是无公约数的最小正整数，设d = 3，则a=1，b = 3，c = 2。将A、B、C、D的值代入原化学反应式的相应位置，配平方程式为:fe2o 3·3co = 2fe×3co 2(5)。别忘了检查一下，方程确实是平衡的。需要注意的是，只要每个系数都是没有公约数的最小正整数。如果b = 3或c = 2，可以得到相同的配平公式。电子得失法的原理是，在氧化还原反应中，还原剂失去的电子总数必须等于氧化剂得到的电子总数。根据这一规律，氧化还原反应方程式可以得到平衡。具体步骤1。从反应式中找出氧化剂和还原剂，指出被氧化或被还原元素的原子在反应前后的化合价变化，从而确定它们的电子得失数。2.使失去的电子数相等，从而确定氧化剂、还原剂等相关物质化学式的系数。3.由得到的系数确定其他物质的系数，从而得到平衡反应式。例题平衡金属铜与浓硝酸反应的化学方程式为:Cu 10 HNO3(浓)→Cu(NO3)2 10 NO2↑ 10 H2O (1)。根据反应方程式，硝酸是氧化剂，铜是还原剂。价态变化和电子得失如下:0+5+2+4CU+HNO 3→Cu(NO3)2+NO2+H2O。

(2)使电子的得失数相等，从而确定有关物质的系数:0+5+2+41Cu十HNO3→1Cu(NO3)2十2NO2十H2O (3)。以此为基础，推导出其他化学式的系数:反应式右边的乘积多了两个N原子，所以反应式左边必须多加两个HNO3，才能平衡两边的N原子。这时，左侧有四个HN03。为了使两边的氢原子数相等，右边的H2O系数应设为2，这样:Cu 14 HNO 3→Cu(NO3)2·2no 2·12h2o(4)不考虑氧原子，但所有的系数都已确定，需要最后验证。如果两边的氧原子都是平衡的，就可以确认方程是平衡的。其实公式的氧源早已平衡，所以得到:Cu 14hNO3 = Cu (NO3) 212no2 ↑ 12h2o5。找到化学方程式中的关键化学式，将化学式前的化学计量数设为1，然后根据关键化学式平衡其他化学式前的化学计量数。如果测量数是一个分数，将每个测量数乘以同一个整数，然后将分数转换为整数。这种关键化学式的测量数为1的平衡方法称为归一化法。做法:选择化学方程式中成分最复杂的化学式，将其系数设为1，然后依次推断。具体步骤1。设NH3的系数为11NH 3+O2—NO+H2O2。反应中的n原子和H原子分别转移到NO和H2O。3.从右端的氧原子总数计算O2系数。