1测试位置的原子组成

1.构成原子的粒子

在一个原子中，核电荷数=质子数=核外电子数，原子不显电。

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2测试点的相对原子质量

1.相对原子质量的标准:碳-12原子质量的1/12。

⑷表达式:Ar=其他原子的质量/(碳的质量-12× 1/12)

原子的相对质量是一个比值，而不是原子的实际质量。

3.原子质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数+中子数。

3考点元素

1.元素定义:具有相同核电荷数(即原子核内质子数)的一类原子的总称。

元素的类型取决于核电荷的数量(即原子核中质子的数量)。

⑶地壳中含量最高的四种元素(质量分数):氧、硅、铝、铁，其中含量最多的元素(非金属元素)是氧，含量最多的金属元素是铝。

生物细胞中的前四种元素:氧、碳、氢和氮。

4测试点元素符号

1.元素符号:使用元素拉丁名称的第一个大写字母来标识元素。

1.写作:

(1)用字母表示的元素的符号要大写，如:H、O、S、C、P等。

⑵用两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大两小”)，如:Ca、Na、Mg、Zn等。

⑶元素符号表示的意义:(1)表示一个元素；(2)代表这种元素的一个原子。例如:

H: ①代表氢。

②代表氢原子。

2H:意味着两个氢原子，但2H不能说是两个氢元素。

注意:元素只讲类型，不讲数字；原子既讲种类又讲数量。

5试验场地的材料组成

物质是由元素组成的:例如，水是由氢和氧组成的。

物质由粒子(分子、原子、离子)组成。例如:

(1)水由水分子构成。

⑵金由金原子组成。

(3)氯化钠由钠离子和氯离子组成。

分子由原子组成。

比如水分子是由氢原子和氧原子组成的；每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。

6测试地点的元素周期表

1.元素周期表

(1)周期表的每一行称为一个周期，共有7个周期。

⑵元素周期表的每一列称为一个族，一共有16个族(8、9、10列一起组成一个族)。

元素周期表的意义

(1)它是学习和研究化学知识的重要工具；

⑵为寻找新元素提供了理论基础；

⑵元素在周期表中越接近，其性质越相似，可以启发人们寻找新的物质(如农药、催化剂、半导体材料等。)在元素周期表的某些区域。

7试验场核外电子的分层排列

1.电子配置——分层排列:一层不超过2个；二楼不超过8；......最外层不超过8。

1.原子结构示意图:

(1)含义:(以镁原子结构示意图为例)

⑵原子最外层电子数与元素分类和化学性质的关系

①元素的化学性质是由原子最外层的电子数决定的。

②原子最外层电子数为8(氦为2)的结构称为稳定结构。

(3)原子、阳离子和阴离子的判断

①原子:质子数=核外电子数

②阴离子:质子数<核外电子数

③阳离子:质子数>核外电子数

8个测试位置离子

1.定义:带电原子(或原子团)。

9考点化学式

1.化学式的书写

形容词（adjective的缩写）单质的化学式

(1)双原子分子的化学式，如:氢-H2，氧-O2，氮-N2，氯-Cl2。

⑵稀有气体、金属和固体非金属元素:由原子组成，其化学式用元素符号表示。

B.该化合物的化学式

正价写在左边，负价写在右边，正负价的代数和为零。

⑷几点注意事项

(1)一种物质只有一个化学式。写化学式的时候要考虑元素的顺序，还有代表原子数的角码要写在什么位置。

一般化合物的