化学常识（化学必背知识点详解）

金属活动顺序表记忆叮当声

钾、钙、钠、镁、铝、锌、铁、锡、铅、(氢)、铜、汞、银、铂和金；

氢气前面的单质可以与盐酸反应生成相应的盐和氢气。前排的金属可以从其盐溶液中置换后排的金属，如上面给出的锌与氯化铜溶液的反应。

氧化还原反应叮当声

基本概念:有电子获得或失去的化学反应是氧化还原反应。

以及氧化剂记忆技巧:氧化还原剂的升和降，氧化剂的还原，也就是提高化合价被氧化，物质本身就是还原剂，而降低化合价被还原，物质本身就是氧化剂。

两个误区:1。只有有氧反应才是氧化反应；

2.氧化剂和还原剂必须是两种物质。

氧化剂和还原剂可以是相同的物质。

纯物质和混合物的基本概念

纯物质:只含有一种物质的；

混合物:包含至少两种或两种以上的物质。

物质分类标准及其基本概念

物质的分类标准不是唯一的。初中经常考的四个分类标准是:

①对于纯物质，物质分为两类，即纯物质和混合物。纯物质仅指一种物质，如碳为纯物质，而混合物则指两种或两种以上的物质。例如，空气体是一种混合物，因为它至少有三种其他成分。

三类纯物体:

②纯物质分为单质和化合物。单质只含有一种元素，如碳和氧。

化合物的两个分类标准:

不管第三种是不是氧化物，这个分类标准都是针对纯物质的。当物质为纯物质时，我们可以用②和③以及Si进行分类。如果物质有两种元素，其中一种元素是氧，则该物质为氧化物，否则为非氧化物。

比如高锰酸钾是非氧化物(注意这是很多同学犯的错误。高锰酸钾含有K、Mn、O三种元素，所以不是氧化物)。

例如作为氧化物的二氧化碳。

注意:氧化物的前提是①含有两种元素②是纯的，这是很多同学经常忽略的两个事实。

④按溶液的PH值分类:物质可分为酸、碱、盐；

基本反应类型的基本定义和具体化学反应的详细解释

在中学阶段，我们常见的有以下四种基本反应类型:化合反应、分解反应、复分解反应和酸碱中和反应。

化合反应:两种或两种以上的化学物质形成一种化学物质的反应，如碳+氧点燃产生二氧化碳的反应就是化合反应。

分解反应:与化合反应相反，分解反应是指一种物质生成两种或两种以上物质的反应。比如氯酸钾(以二氧化锰为催化剂)加热分解成氯化钾和氧气的反应就是分解反应。

复分解反应:两种化合物交换成分形成两种新化合物的反应。比如在二氧化碳中加入氢氧化钙生成碳酸钙沉淀，再加入水的反应就是复分解反应。

酸碱中和反应:酸和碱生成盐和水的反应，如盐酸和氢氧化钠生成氯化钠和水的反应就是酸碱中和反应。

今天就和大家分享这些。